Entrevista com o secretário de meio ambiente

Aluna da 3ª série do ensino médio, entrevista o secretário de meio ambiente municipal.

                 As leis que tratam do meio ambiente no Brasil estão entre as mais completas e avançadas do mundo.

Para conhecer as leis ambientais: Leis ambientais Brasileiras

Nomenclatura e exemplos

          aldeídos:

Nomenclatura oficial IUPAC:	prefixo + infixo + al
Nomenclatura usual I:	aldeído + prefixo + ílico
Nomenclatura usual II:	prefixo + aldeído

Alguns exemplos importantes:

Aplicações dos aldeídos

          Os aldeídos mais importantes são os mais simples. O aldeído fórmico é utilizado como:

• Desinfetante
• Líquido para conservação de cadáveres e peças anatômicas
• Matéria-prima na fabricação de plásticos
• Reagente para síntese de urotropina (medicamento renal)

          O aldeído acético é utilizado para:

• Produção de cloral (CCl₃ - CHO), usado como hipnótico, como clarificador de tecidos animais e na produção de DDT
• Produção de ácido acético, anidrido acético, álcool n-butílico etc.
• Produção de resinas
• Fabricação de espelhos (usado como redutor da prata)
• Indústria de materiais fotográficos                                                                                                   ________________________________                                                      Fonte: Aldeídos       
• BrasilEscola                                                                                                                      

Aplicações dos álcoois

Na presença de bases fortes, os álcoois atuam como doadores. Os álcoois são geralmente ácidos ligeiramente mais fracos do que a água. Os álcoois são compostos versáteis, e podem ser usados como material de partida para a preparação de uma grande variedade de compostos.

- Álcoois combustível 

Álcool é um composto orgânico em que um átomo de H, de um alcano, é substituído por um grupo hidroxila, OH.
CH₄ (alcano) - CH₃OH (álcool)
CH₃CH₃ (alcano) - CH₃CH₂OH (álcool)

Os álcoois mais conhecidos e utilizados são o metanol e o etanol. As principais aplicações são combustível e reagente químico. O metanol não é tão utilizado como combustível quanto o etanol, uma vez que ele é mais tóxico que o etanol.

Há um tempo atrás, o metanol era obtido a partir da destilação da madeira, ou melhor, do aquecimento da madeira a altas temperaturas e na ausência de ar. Daí surgiu a denominação: álcool da madeira. Atualmente, ele é produzido a partir da hidrogenação catalítica do monóxido de carbono à temperaturas e pressões elevadas, em torno de 300 - 400°C e 200 - 300 atm.

O etanol combustível é obtido, principalmente, a partir da fermentação dos açúcares de frutas, tais como a cana-de-açúcar.

Entretanto, ele pode ser obtido industrialmente, através da destilação do petróleo. O etileno é um subproduto do petróleo, que em condições de hidratação, pode dar origem ao etanol.

- O etanol é o álcool encontrado em bebidas, sendo sua concentração, variável, ou seja, a porcentagem de álcool em um bebida pode variar de 4% em uma cerveja até 50% em uma cachaça. Esta concentração irá variar de acordo com a bebida e se ela é ou não destilada.

Bebidas apenas fermentadas não apresenta um teor alcoólico muito elevado. Já as destiladas como cachaça e uísque apresentam alto teor alcoólico.

A destilação simples ou fracionada de uma solução de etanol e água não leva a etanol mais concentrado que 95%. Para a obtenção de um álcool com concentração superior a 95%, é necessário um tratamento com benzeno. A destilação desta nova mistura pode produzir etanol 100% ou bem próximo disso.

O etanol encontrado em supermercados e farmácias possui concentração elevada, bem mais alta que de muitas bebidas. No entanto, ele não pode ser ingerido, uma vez que possuem agentes desnaturantes, que tem a finalidade alterar o gosto e o odor do produto, para que não seja ingerido.

O etanol é hipnótico (induz ao sono). Diminui a atividade superior do cérebro, embora provoque a ilusão de ser estimulante. Ele é também tóxico, mas muito menos que o metanol.

- Etileno Glicol

O etileno glicol (HOCH₂CH₂OH) é utilizado, em alguns casos, como agente anti-congelante, utilizado como aditivo para motores de automóveis. Ele é comercializado com esta finalidade com diversos nomes fantasia. Ele é um álcool tóxico e não deve ser ingerido.

 

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Fonte: brasilescola

Transformar

Entrevista sobre Química Ambiental com o professor de química da 3ª série do ensino médio.

A Química Ambiental, estuda os processos químicos que acontecem na natureza, seja eles naturais ou feitos pelo homem e que interfira à saúde humana.

   Ela originou-se da química clássica, e atualmente é uma ciência interdisciplinar, por envolver não só áreas básicas da química.

   A química ambiental estuda os processos químicos ou mudanças que ocorrem no meio ambiente. Essas mudanças podem ser naturais ou causadas pelo homem e em certos casos podem fazer sérios danos a humanidade.

   Hoje a uma grande preocupação em entender a química do meio ambiente, como o objetivo de melhorar a qualidade de vida em nosso planeta. A dessalinização é um processo físico-químico de retirada de sais da água, tornando-a doce e própria para o consumo, essa técnica já é bastante utilizada.

   A ideia pode solucionar este problema ambiental da falta de água. Utilizando para esse processo a Osmose reversa ou inversa e a evaporação da água salgada, transformando a água pura e boa para o consumo.

Hidrocarbonetos

1- HIDROCARBONETOS

   
    Hidrocarbonetos são compostos formados exclusivamente de carbono e hidrogênio  que também são chamados hidrocarburetos, carboidretos, carbetos, carburetos ou carbonetos e hidrogênio.

1.1 Classificação e ocorrência

     Os Hidrocarbonetos se classificam de acordo com a proporção dos átomos de carbono e hidrogênio presentes em sua composição química. Assim, denominam-se hidrocarbonetos saturados os compostos ricos em hidrogênio, enquanto os hidrocarbonetos ditos insaturados apresentam uma razão hidrogênio/carbono inferior e são encontrados principalmente no petróleo e em resinas vegetais.

   Os hidrocarbonetos etilênicos, primeiro subgrupo dos insaturados, estão presentes em muitas modalidades de petróleo em estado natural, enquanto os acetilênicos, que compõem o segundo subgrupo dos hidrocarbonetos insaturados, obtêm-se artificialmente pelo processo de craqueamento catalítico do petróleo. Os hidrocarbonetos aromáticos foram assim chamados por terem sido obtidos inicialmente a partir de produtos naturais como resinas ou bálsamos, e apresentarem odor característico. Com o tempo, outras fontes desses compostos foram descobertas. Com o crescimento da demanda, durante e após a guerra, outras fontes foram pesquisadas. Atualmente, grande parte dos compostos aromáticos, base de inúmeros processos industriais, se obtém a partir do petróleo.

1.2 Estrutura e Nomenclatura

   A estrutura das moléculas dos hidrocarbonetos baseia-se na tetravalência do carbono, isto é, em sua capacidade de ligar-se, quimicamente, a quatro ouros átomos, inclusive de carbono, simultaneamente. Assim, as sucessões de átomos de carbono podem formar cadeias lineares, ramificadas em ziguezague, que lembram anéis e estruturas de três dimensões.

1.3 Hidrocarbonetos Saturados

   A fórmula empírica molecular dos hidrocarbonetos saturados, também chamados alcanos ou parafinas, é CnH2n+2, segundo a qual n átomos de carbono combinam-se com 2n + 2 átomos de hidrogênio para formarem uma molécula. Valores inteiros sucessivos de n dão origem aos termos distintos da série: metano, etano, propano, butano etc.

   A partir do quarto termo da série, o butano, os quatro carbonos podem formar uma cadeia linear ou uma estrutura ramificada. No primeiro caso, o composto se denomina n-butano. Na estrutura ramificada, um átomo de carbono se liga ao carbono central da cadeia linear formada pelos outros três, formando o iso-butano, ou pode dar origem a uma estrutura cíclica, própria do composto chamado ciclobutano, em que os átomos de carbono das extremidades estão ligados entre si. A existência de compostos com mesma fórmula molecular, mas com estruturas diferentes, é fenômeno comum nos hidrocarbonetos, designado como isomeria estrutural. As substâncias isômeras possuem propriedades físicas e químicas semelhantes, mas não idênticas, e formam, em certos casos, moléculas completamente diferentes.

   Os termos da série saturada são nomeados a partir do butano com o prefixo grego correspondente ao número de átomos de carbono constituintes da molécula: penta, hexa, epta, acrescidos da terminação "ano". Nos cicloalcanos, hidrocarbonetos de cadeia saturada com estrutura em anel, a nomenclatura faz-se com a anteposição da palavra "ciclo" ao nome correspondente ao hidrocarboneto análogo na cadeia linear. Finalmente, os possíveis isômeros presentes na série saturada cíclica se distinguem por meio de números, associados à posição da ramificação no ciclo.

1.4 Hidrocarbonetos Insaturados

  O primeiro grupo de hidrocarbonetos insaturados constituído pelos compostos etilênicos, também chamado alcenos, alquenos ou olefinas, tem como característica estrutural a presença de uma dupla ligação entre dois átomos de carbono. Sua fórmula molecular é CnH2n e os primeiros termos da série homóloga correspondente recebem o nome de etileno ou eteno, propileno ou propeno, butileno ou buteno etc. Os termos seguintes tem uma nomenclatura análoga a dois hidrocarbonetos saturados, acrescidos da terminação "eno".
   A posição da dupla ligação na molécula dos alcenos pode dar origem a diferentes isômeros. Para distingui-los, o número do primeiro carbono a conter essa ligação precede o nome do hidrocarboneto na nomenclatura desses compostos. Existem, ainda, hidrocarbonetos etilênicos com mais de uma dupla ligação – denominados dienos, quando possuem duas ligações, e polienos com três ou mais. Os grupos mais importantes dessa classe de hidrocarbonetos constituem-se de compostos de duplas ligações em posições alternadas, os dienos conjugados. A nomenclatura dos alcenos de estrutura anelar ditos cicloalquenos, é formalmente análoga à dos cicloalcanos.

1.5 Hidrocarbonetos Aromáticos

   A estrutura do benzeno, base dos hidrocarbonetos aromáticos, foi descrita pela primeira vez por Freiedrich August Kekulé, em 1965. Segundo ele, "a molécula do benzeno tem o formato de um hexágono regular com os vértices ocupados por átomos de carbono, o anel benzênico apresenta três duplas ligações alternadas e conjugadas entre si, o que lhe confere sua estabilidade característica".

   Os hidrocarbonetos da série homóloga benzênica subdividem-se em três grupos distintos. O primeiro constitui-se de compostos formados pela substituição de um ou mais átomos de hidrogênio do anel pelos radicais de hidrocarbonetos. Esses compostos têm seus nomes derivados do radical substituinte, terminado em "il", e seguidos da palavra "benzeno". Alguns, no entanto, apresentam denominações alternadas, mais comumente empregadas. Assim, o metil-benzeno é conhecido como tolueno, o dimetil-benzeno como xileno, etc.

No segundo grupo, encontram-se os compostos formados pela união de anéis benzênicos por ligação simples entre os átomos de carbono. Por último, o terceiro grupo de hidrocarbonetos aromáticos constitui-se de compostos formados por condensação de anéis benzênicos, de modo que dois ou mais átomos de carbono sejam comuns a mais de um anel, tais como o naftaleno, com dois anéis, e o antraceno, com três.

1.6 Propriedades e Aplicações

   Os hidrocarbonetos em geral são insolúveis em água, mas se solubilizam prontamente em substâncias orgânicas como o éter e a acetona. Os primeiros termos das séries homólogas são gasosos, enquanto os compostos de maior peso molecular são líquidos ou sólidos. Graças a sua capacidade de decompor-se em dióxido de carbono e vapor d’água, em presença de oxigênio, com desprendimento de grande quantidade de energia, torna-se possível a utilização de vários hidrocarbonetos como combustíveis.

  Os hidrocarbonetos saturados ou parafinas, caracterizam-se sobretudo por ser quimicamente inertes. Industrialmente, são empregados no processo de craqueamento ou ruptura, a elevadas temperaturas, e produzem misturas de compostos de estruturas mais simples, saturados ou não. A hidrogenação catalítica dos alcenos é utilizada, em escala industrial, para a produção controlada de moléculas saturadas.esses compostos são usados ainda como moderadores nucleares e como combustíveis (gás de cozinha, em automóveis etc.).

   Os hidrocarbonetos naturais são compostos químicos constituídos por átomos de carbono (C) e de hidrogênio (H), aos quais podem juntar átomos de oxigênio (O), azoto (N) e enxofre (S).

São conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As diferentes características físicas são uma conseqüência das diferentes composições moleculares. Contudo, todos os hidrocarbonetos apresentam uma propriedade comum: "ardem", isto é, oxidam-se facilmente libertando calor, são combustíveis.

Os hidrocarbonetos, em termos da química do carbono, são compostos cujas moléculas são constituídas exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio. Os milhares de hidrocarbonetos conhecidos diferenciam-se uns dos outros, pelas propriedades físicas e químicas que apresentam. Com o objetivo de facilitar o seu estudo, os hidrocarbonetos podem-se classificar da seguinte forma:

Cadeia aberta- Cadeia linear, caso do metano e pentano.

1. Alcanos – são hidrocarbonetos saturados só com ligações simples.

2. Alcenos – são hidrocarbonetos não saturados que apresentam uma dupla ligação

3. Alcinos – são hidrocarbonetos não saturados que apresentam na sua molécula uma ligação tripla.

Cadeia fechada ou cíclicos- as ligações dos átomos de carbono formam anéis, caso do ciclopentano.

Aromáticos – Estes hidrocarbonetos são compostos químicos baseados na molécula de benzeno C6H6, e apresentam cheiros característicos. A química dos compostos aromáticos é antes do mais a química do benzeno e seus derivados.

Exemplos de alcanos:

Exemplos de alcenos:







Exemplos de alcinos:







Exemplo de aromática:

   Atualmente, os hidrocarbonetos são a fonte de energia mais importante e indispensável para as necessidades de desenvolvimento dos países.

É sabido que os hidrocarbonetos, sob a forma de gás natural ou de petróleo, formam-se e acumulam-se no longo de milhões de anos.

A exploração e a produção dos hidrocarbonetos não exige investimentos consideráveis, bem como metodologias muito avançadas para se poder trabalhar condições cada vez mais complexas e em regiões de acesso muito difícil.

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Fonte: Amigo Nerd
           Info Escola