Entrevista com o secretário de meio ambiente

Aluna da 3ª série do ensino médio, entrevista o secretário de meio ambiente municipal.

                 As leis que tratam do meio ambiente no Brasil estão entre as mais completas e avançadas do mundo.

Para conhecer as leis ambientais: Leis ambientais Brasileiras

Nomenclatura e exemplos

          aldeídos:

Nomenclatura oficial IUPAC:	prefixo + infixo + al
Nomenclatura usual I:	aldeído + prefixo + ílico
Nomenclatura usual II:	prefixo + aldeído

Alguns exemplos importantes:

Aplicações dos aldeídos

          Os aldeídos mais importantes são os mais simples. O aldeído fórmico é utilizado como:

• Desinfetante
• Líquido para conservação de cadáveres e peças anatômicas
• Matéria-prima na fabricação de plásticos
• Reagente para síntese de urotropina (medicamento renal)

          O aldeído acético é utilizado para:

• Produção de cloral (CCl₃ - CHO), usado como hipnótico, como clarificador de tecidos animais e na produção de DDT
• Produção de ácido acético, anidrido acético, álcool n-butílico etc.
• Produção de resinas
• Fabricação de espelhos (usado como redutor da prata)
• Indústria de materiais fotográficos                                                                                                   ________________________________                                                      Fonte: Aldeídos       
• BrasilEscola                                                                                                                      

Aplicações dos álcoois

Na presença de bases fortes, os álcoois atuam como doadores. Os álcoois são geralmente ácidos ligeiramente mais fracos do que a água. Os álcoois são compostos versáteis, e podem ser usados como material de partida para a preparação de uma grande variedade de compostos.

- Álcoois combustível 

Álcool é um composto orgânico em que um átomo de H, de um alcano, é substituído por um grupo hidroxila, OH.
CH₄ (alcano) - CH₃OH (álcool)
CH₃CH₃ (alcano) - CH₃CH₂OH (álcool)

Os álcoois mais conhecidos e utilizados são o metanol e o etanol. As principais aplicações são combustível e reagente químico. O metanol não é tão utilizado como combustível quanto o etanol, uma vez que ele é mais tóxico que o etanol.

Há um tempo atrás, o metanol era obtido a partir da destilação da madeira, ou melhor, do aquecimento da madeira a altas temperaturas e na ausência de ar. Daí surgiu a denominação: álcool da madeira. Atualmente, ele é produzido a partir da hidrogenação catalítica do monóxido de carbono à temperaturas e pressões elevadas, em torno de 300 - 400°C e 200 - 300 atm.

O etanol combustível é obtido, principalmente, a partir da fermentação dos açúcares de frutas, tais como a cana-de-açúcar.

Entretanto, ele pode ser obtido industrialmente, através da destilação do petróleo. O etileno é um subproduto do petróleo, que em condições de hidratação, pode dar origem ao etanol.

- O etanol é o álcool encontrado em bebidas, sendo sua concentração, variável, ou seja, a porcentagem de álcool em um bebida pode variar de 4% em uma cerveja até 50% em uma cachaça. Esta concentração irá variar de acordo com a bebida e se ela é ou não destilada.

Bebidas apenas fermentadas não apresenta um teor alcoólico muito elevado. Já as destiladas como cachaça e uísque apresentam alto teor alcoólico.

A destilação simples ou fracionada de uma solução de etanol e água não leva a etanol mais concentrado que 95%. Para a obtenção de um álcool com concentração superior a 95%, é necessário um tratamento com benzeno. A destilação desta nova mistura pode produzir etanol 100% ou bem próximo disso.

O etanol encontrado em supermercados e farmácias possui concentração elevada, bem mais alta que de muitas bebidas. No entanto, ele não pode ser ingerido, uma vez que possuem agentes desnaturantes, que tem a finalidade alterar o gosto e o odor do produto, para que não seja ingerido.

O etanol é hipnótico (induz ao sono). Diminui a atividade superior do cérebro, embora provoque a ilusão de ser estimulante. Ele é também tóxico, mas muito menos que o metanol.

- Etileno Glicol

O etileno glicol (HOCH₂CH₂OH) é utilizado, em alguns casos, como agente anti-congelante, utilizado como aditivo para motores de automóveis. Ele é comercializado com esta finalidade com diversos nomes fantasia. Ele é um álcool tóxico e não deve ser ingerido.

 

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Fonte: brasilescola

Transformar

Entrevista sobre Química Ambiental com o professor de química da 3ª série do ensino médio.

A Química Ambiental, estuda os processos químicos que acontecem na natureza, seja eles naturais ou feitos pelo homem e que interfira à saúde humana.

   Ela originou-se da química clássica, e atualmente é uma ciência interdisciplinar, por envolver não só áreas básicas da química.

   A química ambiental estuda os processos químicos ou mudanças que ocorrem no meio ambiente. Essas mudanças podem ser naturais ou causadas pelo homem e em certos casos podem fazer sérios danos a humanidade.

   Hoje a uma grande preocupação em entender a química do meio ambiente, como o objetivo de melhorar a qualidade de vida em nosso planeta. A dessalinização é um processo físico-químico de retirada de sais da água, tornando-a doce e própria para o consumo, essa técnica já é bastante utilizada.

   A ideia pode solucionar este problema ambiental da falta de água. Utilizando para esse processo a Osmose reversa ou inversa e a evaporação da água salgada, transformando a água pura e boa para o consumo.

Hidrocarbonetos

1- HIDROCARBONETOS

   
    Hidrocarbonetos são compostos formados exclusivamente de carbono e hidrogênio  que também são chamados hidrocarburetos, carboidretos, carbetos, carburetos ou carbonetos e hidrogênio.

1.1 Classificação e ocorrência

     Os Hidrocarbonetos se classificam de acordo com a proporção dos átomos de carbono e hidrogênio presentes em sua composição química. Assim, denominam-se hidrocarbonetos saturados os compostos ricos em hidrogênio, enquanto os hidrocarbonetos ditos insaturados apresentam uma razão hidrogênio/carbono inferior e são encontrados principalmente no petróleo e em resinas vegetais.

   Os hidrocarbonetos etilênicos, primeiro subgrupo dos insaturados, estão presentes em muitas modalidades de petróleo em estado natural, enquanto os acetilênicos, que compõem o segundo subgrupo dos hidrocarbonetos insaturados, obtêm-se artificialmente pelo processo de craqueamento catalítico do petróleo. Os hidrocarbonetos aromáticos foram assim chamados por terem sido obtidos inicialmente a partir de produtos naturais como resinas ou bálsamos, e apresentarem odor característico. Com o tempo, outras fontes desses compostos foram descobertas. Com o crescimento da demanda, durante e após a guerra, outras fontes foram pesquisadas. Atualmente, grande parte dos compostos aromáticos, base de inúmeros processos industriais, se obtém a partir do petróleo.

1.2 Estrutura e Nomenclatura

   A estrutura das moléculas dos hidrocarbonetos baseia-se na tetravalência do carbono, isto é, em sua capacidade de ligar-se, quimicamente, a quatro ouros átomos, inclusive de carbono, simultaneamente. Assim, as sucessões de átomos de carbono podem formar cadeias lineares, ramificadas em ziguezague, que lembram anéis e estruturas de três dimensões.

1.3 Hidrocarbonetos Saturados

   A fórmula empírica molecular dos hidrocarbonetos saturados, também chamados alcanos ou parafinas, é CnH2n+2, segundo a qual n átomos de carbono combinam-se com 2n + 2 átomos de hidrogênio para formarem uma molécula. Valores inteiros sucessivos de n dão origem aos termos distintos da série: metano, etano, propano, butano etc.

   A partir do quarto termo da série, o butano, os quatro carbonos podem formar uma cadeia linear ou uma estrutura ramificada. No primeiro caso, o composto se denomina n-butano. Na estrutura ramificada, um átomo de carbono se liga ao carbono central da cadeia linear formada pelos outros três, formando o iso-butano, ou pode dar origem a uma estrutura cíclica, própria do composto chamado ciclobutano, em que os átomos de carbono das extremidades estão ligados entre si. A existência de compostos com mesma fórmula molecular, mas com estruturas diferentes, é fenômeno comum nos hidrocarbonetos, designado como isomeria estrutural. As substâncias isômeras possuem propriedades físicas e químicas semelhantes, mas não idênticas, e formam, em certos casos, moléculas completamente diferentes.

   Os termos da série saturada são nomeados a partir do butano com o prefixo grego correspondente ao número de átomos de carbono constituintes da molécula: penta, hexa, epta, acrescidos da terminação "ano". Nos cicloalcanos, hidrocarbonetos de cadeia saturada com estrutura em anel, a nomenclatura faz-se com a anteposição da palavra "ciclo" ao nome correspondente ao hidrocarboneto análogo na cadeia linear. Finalmente, os possíveis isômeros presentes na série saturada cíclica se distinguem por meio de números, associados à posição da ramificação no ciclo.

1.4 Hidrocarbonetos Insaturados

  O primeiro grupo de hidrocarbonetos insaturados constituído pelos compostos etilênicos, também chamado alcenos, alquenos ou olefinas, tem como característica estrutural a presença de uma dupla ligação entre dois átomos de carbono. Sua fórmula molecular é CnH2n e os primeiros termos da série homóloga correspondente recebem o nome de etileno ou eteno, propileno ou propeno, butileno ou buteno etc. Os termos seguintes tem uma nomenclatura análoga a dois hidrocarbonetos saturados, acrescidos da terminação "eno".
   A posição da dupla ligação na molécula dos alcenos pode dar origem a diferentes isômeros. Para distingui-los, o número do primeiro carbono a conter essa ligação precede o nome do hidrocarboneto na nomenclatura desses compostos. Existem, ainda, hidrocarbonetos etilênicos com mais de uma dupla ligação – denominados dienos, quando possuem duas ligações, e polienos com três ou mais. Os grupos mais importantes dessa classe de hidrocarbonetos constituem-se de compostos de duplas ligações em posições alternadas, os dienos conjugados. A nomenclatura dos alcenos de estrutura anelar ditos cicloalquenos, é formalmente análoga à dos cicloalcanos.

1.5 Hidrocarbonetos Aromáticos

   A estrutura do benzeno, base dos hidrocarbonetos aromáticos, foi descrita pela primeira vez por Freiedrich August Kekulé, em 1965. Segundo ele, "a molécula do benzeno tem o formato de um hexágono regular com os vértices ocupados por átomos de carbono, o anel benzênico apresenta três duplas ligações alternadas e conjugadas entre si, o que lhe confere sua estabilidade característica".

   Os hidrocarbonetos da série homóloga benzênica subdividem-se em três grupos distintos. O primeiro constitui-se de compostos formados pela substituição de um ou mais átomos de hidrogênio do anel pelos radicais de hidrocarbonetos. Esses compostos têm seus nomes derivados do radical substituinte, terminado em "il", e seguidos da palavra "benzeno". Alguns, no entanto, apresentam denominações alternadas, mais comumente empregadas. Assim, o metil-benzeno é conhecido como tolueno, o dimetil-benzeno como xileno, etc.

No segundo grupo, encontram-se os compostos formados pela união de anéis benzênicos por ligação simples entre os átomos de carbono. Por último, o terceiro grupo de hidrocarbonetos aromáticos constitui-se de compostos formados por condensação de anéis benzênicos, de modo que dois ou mais átomos de carbono sejam comuns a mais de um anel, tais como o naftaleno, com dois anéis, e o antraceno, com três.

1.6 Propriedades e Aplicações

   Os hidrocarbonetos em geral são insolúveis em água, mas se solubilizam prontamente em substâncias orgânicas como o éter e a acetona. Os primeiros termos das séries homólogas são gasosos, enquanto os compostos de maior peso molecular são líquidos ou sólidos. Graças a sua capacidade de decompor-se em dióxido de carbono e vapor d’água, em presença de oxigênio, com desprendimento de grande quantidade de energia, torna-se possível a utilização de vários hidrocarbonetos como combustíveis.

  Os hidrocarbonetos saturados ou parafinas, caracterizam-se sobretudo por ser quimicamente inertes. Industrialmente, são empregados no processo de craqueamento ou ruptura, a elevadas temperaturas, e produzem misturas de compostos de estruturas mais simples, saturados ou não. A hidrogenação catalítica dos alcenos é utilizada, em escala industrial, para a produção controlada de moléculas saturadas.esses compostos são usados ainda como moderadores nucleares e como combustíveis (gás de cozinha, em automóveis etc.).

   Os hidrocarbonetos naturais são compostos químicos constituídos por átomos de carbono (C) e de hidrogênio (H), aos quais podem juntar átomos de oxigênio (O), azoto (N) e enxofre (S).

São conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As diferentes características físicas são uma conseqüência das diferentes composições moleculares. Contudo, todos os hidrocarbonetos apresentam uma propriedade comum: "ardem", isto é, oxidam-se facilmente libertando calor, são combustíveis.

Os hidrocarbonetos, em termos da química do carbono, são compostos cujas moléculas são constituídas exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio. Os milhares de hidrocarbonetos conhecidos diferenciam-se uns dos outros, pelas propriedades físicas e químicas que apresentam. Com o objetivo de facilitar o seu estudo, os hidrocarbonetos podem-se classificar da seguinte forma:

Cadeia aberta- Cadeia linear, caso do metano e pentano.

1. Alcanos – são hidrocarbonetos saturados só com ligações simples.

2. Alcenos – são hidrocarbonetos não saturados que apresentam uma dupla ligação

3. Alcinos – são hidrocarbonetos não saturados que apresentam na sua molécula uma ligação tripla.

Cadeia fechada ou cíclicos- as ligações dos átomos de carbono formam anéis, caso do ciclopentano.

Aromáticos – Estes hidrocarbonetos são compostos químicos baseados na molécula de benzeno C6H6, e apresentam cheiros característicos. A química dos compostos aromáticos é antes do mais a química do benzeno e seus derivados.

Exemplos de alcanos:

Exemplos de alcenos:







Exemplos de alcinos:







Exemplo de aromática:

   Atualmente, os hidrocarbonetos são a fonte de energia mais importante e indispensável para as necessidades de desenvolvimento dos países.

É sabido que os hidrocarbonetos, sob a forma de gás natural ou de petróleo, formam-se e acumulam-se no longo de milhões de anos.

A exploração e a produção dos hidrocarbonetos não exige investimentos consideráveis, bem como metodologias muito avançadas para se poder trabalhar condições cada vez mais complexas e em regiões de acesso muito difícil.

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Fonte: Amigo Nerd
           Info Escola

Netuno

Netuno

Descoberto em 23 de Setembro de 1846, Netuno foi o primeiro planeta encontrado por uma previsão matemática, em vez de uma observação empírica. Inesperadas mudanças na órbita de Urano levaram os astrônomos a deduzir que sua órbita estava sujeita a perturbação gravitacional por um planeta desconhecido. Subsequentemente, Netuno foi encontrado, a um grau da posição prevista. A sua maior lua, Tritão, foi descoberta pouco tempo depois, mas nenhuma das outras 12 luas do planeta foram descobertas antes do século XX. Neptuno foi visitado por uma única sonda espacial, que voou pelo planeta em 25 de Agosto de 1989.

A composição de Netuno é semelhante à composição de Úrano, e ambos têm composições diferentes das dos maiores gigantes gasosos Júpiter e Saturno. A atmosfera de Netuno, apesar de ser semelhante à de Júpiter e de Saturno por ser composta basicamente de hidrogênio e hélio, juntamente com os habituais vestígios de hidrocarbonetos e, possivelmente, nitrogênio, contém uma percentagem mais elevada de "gelos", tais como água, amônia e metano. Em contraste, o interior de Netuno é composto principalmente de gelo e rochas, como o de Úrano. Existem traços de metano nas regiões ultra-periféricas que contribuem, em parte, para a aparência azul do planeta.

Amor Verdadeiro

O verdadeiro amor não tem final Feliz. O verdadeiro amor, nunca acaba.